大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于10%硫酸乙醇溶液如何配置的问题，于是小编就整理了4个相关介绍的解答，让我们一起看看吧。
100ML的98%浓硫酸加水稀释成10%的稀硫酸,要加水多少ML(P硫=1.84克/立方厘米)？
浓V浓=C稀V稀 这个公式用于已知物质的量浓度、原体积、稀释后物质的量浓度的情况下求V稀而且加入水的体积看成与原体积叠加（不看成和 H2O与乙醇混合后的体积小于混合前总体积 一样） m(H2SO4)=100ml*1.84g/ml*0.98=180.32gm(稀H2SO4）=180.32g/0.1=1803.2gmH2O=m（稀H2SO4)-m（浓H2SO4)=1803.2g-100ml*1.84g/ml=1619.2gVH2O=mH2O/H2O密度=1619.2g/(1g/ml)=1619.2ml
5→10硫酸乙醇溶液怎么配？
5→10硫酸乙醇溶液的配制方法如下首先准备好所需的化学品，即浓硫酸和乙醇。然后按照一定比例将浓硫酸和乙醇混合，具体比例为5毫升浓硫酸加入10毫升乙醇中，搅拌均匀即可。需要注意的是，在配制过程中要注意安全，避免化学品的接触和溅出。此外，配制好的溶液应储存在密闭的容器中，避免受潮和污染。
取硫酸57ml，加乙醇稀释至1000ml，即得。
本液含H2SO4应为9.5％～10.5％。百分比用“％”符号表示，系指重量的比例；但溶液的百分比,除另有规定外,系指溶液100ml中含有溶质若干克；乙醇的百分比,系指在20℃时容量的比例。此外，根据需要可采用下列符号： ％ (g/g) 表示溶液100g中含有溶质若干克； ％ (ml/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干毫升； ％ (ml/g) 表示溶液100g中含有溶质若干毫升； ％ (g/ml) 表示溶液100ml中含有溶质若干克。
7%硫酸乙醇怎么配？
1、乙醇七十毫升加入一百毫升烧杯，水浴控制在室温。
2、不断搅拌并加浓硫酸二十五克，浓硫酸溶解过程剧烈放热，应缓慢延烧杯壁倒入，防止硫酸飞溅伤人。
3、将溶液转移至一百毫升量筒，加乙醇至一百毫升，转移至烧杯即可。
7%是很稀很少的，放不了多少热，用滴定管或者移液管控制硫酸量即可。滴加到比计算量稍少的乙醇中，冷却后转入容量瓶，然后用乙醇洗涤并补足。
三氯化铁乙醇溶液的配制？
10%硫酸乙醇溶液：取98%的硫酸10ml至100ml量瓶中，加无水乙醇稀释至刻度摇匀即可。3％的三氯化铁乙醇溶液：取三氯化铁3g至100ml量瓶中，加无水乙醇稀释至刻度，摇匀即可。
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实际操作中实现量取一定量的乙醇，加入硫酸，再用乙醇稀释至要求的体积
到此，以上就是小编对于10%硫酸乙醇溶液怎么配置的问题就介绍到这了，希望介绍的4点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
