大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于大学如何比较沸点的问题，于是小编就整理了3个相关介绍的解答，让我们一起看看吧。
ch3和sih4沸点？
因为两者都是共价化合物,是分子晶体,而且分子结构也相同（都是正四面体）,所以只要比较它们的相对分子质量大小就行了.
因为SiH4的相对分子质量比CH4大,所以SiH4沸点较高.
事实是,SiH4常温下是固态,而CH4常温下是气态.
在中学阶段不需要了解色散力、诱导力、取向力,这些是大学才学的.
中学只需要知道根据相对分子质量比较熔沸点高低就行了.
相对分子质量较大,分子间的作用力大（类似于质量大,引力大）,所以不容易克服分子间作用力,熔沸点就高了.
在大学有机化学中，1.沸点高低的判断？不同类型化合物之间沸点的比较；同种类型化合物之间沸点的比较？
1.同类型化合物之间比较：分子量或分子体积越大，沸点越高；不同类型有机物化合物比较，分子中含有羟基或羧基等基团的物质，因为能形成分子间氢键，沸点高，而且这些基团越多沸点越高。
2.一般沸点高的物质，熔点也高。有机物多难溶于水而易溶于有机溶剂，溶于水的物质多为低级醇、酸或糖类等。
3.形成有效氢键的条件：氢原子直接与F、O、N等原子成键，另外还必须有含孤对电子的F、O、N等原子。有机分子中既含有与F、O、N等原子直接成键的氢原子，另一含F、O、N等原子的官能团与之接近，方位合适，即可形成分子内氢键。
晶体的熔沸点和稳定性，分别与什么有关？
1、化学中，物质的稳定性与形成化合物时，原子间的化学键的强度有关，还受到外界条件影响，如温度、压强、湿度等等。
2、熔沸点与形成化合物是粒子间的作用力有关。
3、硬度除了与粒子间的化学键、作用力有关外，还受到粒子间的排列顺序-----也就是空间顺序有关。以上内容到大学以后才能接触到，初高中不接触。
到此，以上就是小编对于的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
