大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于如何判断样品的沸点温度的问题，于是小编就整理了3个相关介绍的解答，让我们一起看看吧。
常量法和微量法如何判断沸点，比较两种方法？
常量法：一种液体被加热时其蒸汽压逐渐增大，当增大到与外界势于液面的总压力相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度为该沸点。常量法就是直接将温度计伸入液体中去测，但由于沸腾时蒸发了大量液体因而液体用量比较多。微量法：微量法用到的实验仪器有b型管，毛细管，沸点管，温度计，酒精灯。将毛细管的一端烧融至封口闭合，将待测液倒入沸点管中高约1cm，然后将毛细管开口端插入待测液中，再将沸点管与温度计用橡皮圈绑到一起。将此装置插到b型管中，b型管中有加热介质甘油。然后用酒精灯加热b型管，待到沸点管中出现大量连串气泡时停止加热，当最后一个气泡逸出时记下此时温度即为沸点。微量法测沸点所用待测液体的量较少。
化学中物质熔沸点高低的判断？
一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体（除少数外）>分子晶体。
例如：金属晶体的熔沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、擦、绝等。
同类型晶体熔沸点高低的比较：
同一晶体类型的物质，需要比较晶体内部结构粒子间的作用力，作用力越大，熔沸点越高。影响分子晶体熔沸点的是晶体分子中分子间的作用力，包括范德华力和氢键。
①组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。
②组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。例如，熔点：HI>HBr>HF>HC1；沸点：HF>HI>HBr>HCl。
③相对分子质量相同的同分异构体，一般是支链越多，熔沸点越低。例如：正戊烷>异戊烷>新戊烷；互为同分异构体的芳香烃及其衍生物，其熔沸点高低的顺序是邻>间>对位化合物。
扩展资料
怎样判断熔沸点高低？
熔沸点是物质固态和液态之间相变的温度。熔沸点的高低受多种因素的影响，如分子间力量、分子结构、分子大小、分子之间的化学键等。通常情况下，分子间力量越强，分子结构越大，则该物质的熔沸点会越高。此外，分子中还有如氢键、范德华力等相互作用力也会对熔沸点产生影响。总之，熔沸点的高低需要综合考虑分子间的各种力量和化学键的类型，通过实验或计算方法来确定。熔沸点是物质从固态转变成液态或从液态转变成气态的温度。通常来说，熔沸点高的物质具有更强的分子间作用力，因此需要更多的能量才能改变其状态。以下是判断熔沸点高低的几个因素：
1. 分子间作用力：分子间作用力是影响物质熔沸点高低的最重要因素之一。分子间作用力越强，物质的熔沸点就越高。如水分子之间的氢键作用力较强，从而使得水的熔沸点相对较高。
2. 分子量：通常来说，分子量越大的物质其熔沸点也会越高。这是因为分子越大，其分子间性质越强，所以需要更多的能量才能改变状态。
3. 分子结构：分子结构也是影响物质熔沸点的因素之一。分子结构对物质熔沸点的影响是复杂的，但一般来说，分子结构的复杂性越高，物质的熔沸点也会越高。
4. 离子性：离子性物质的熔沸点通常比非离子性物质的熔沸点高。这是因为离子性物质中带电离子之间的吸引力很强，需要更高的温度才能改变其状态。
总的来说，判断熔沸点高低，需要考虑物质的分子间作用力、分子量、分子结构以及离子性等因素的综合作用。
到此，以上就是小编对于如何判断样品的沸点温度高低的问题就介绍到这了，希望介绍的3点解答对大家有用，有任何问题和不懂的，欢迎各位老师在评论区讨论，给我留言。
